⑴ 做瓷丸的设备：就是用于弹弓用的泥丸，陶丸之类的产品没看
宍ròu 古同“肉”.《吴越春秋》载《古孝子弹歌》：“断竹,续竹,飞土,逐宍.”就是砍下竹子,做成弹弓,射出泥丸,追逐猎物的意思
⑵ 政治、历史、地理、生物、物理八年级上册期末复习资料及试卷
中国历史八年级（上册）期末复习试卷及答案
一、单项选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1、小明要了解有关近代香港历史史实，可以查阅下列哪一个条约（ ）
A、《南京条约》 B、《天津条约》 C、《马关条约》 D、《辛丑条约》
2、右图的照片，使你联想到的历史事件是（ ）
A、鸦片战争中，英军攻陷浙江定海
B、第二次鸦片战争中，英法联军火烧圆明园
C、八国联军侵华战争中，八国联军洗劫北京城
D、日本全面侵华战争中，日军在南京城烧、杀、抢
3、“大将筹边尚未还，湖湘子弟满天山。新栽杨柳三千里，引得春风度玉关”此诗反映的是（ ）
A、林则徐充军伊犁后开发新疆的业绩 B、林则徐领导虎门销烟的事迹
C、洪秀全领导金田起义的情形D、左宗棠率领湖南战士收复新疆、治理边疆的伟大业绩
4、“此日漫挥天下泪，有公足壮洛军威。”这副沉痛的挽联，是人们为哀悼一位民族英雄而撰写的。这位民族英雄是（ ）
A、戚继光 B、郑成功 C、林则徐 D、邓世昌
5、下列有关《辛丑条约》的内容中哪一项最能说明清政府完全沦为帝国主义统治中国的工具（ ）
A、清政府赔偿白银4.5亿两 B、清政府保证严禁人民参加反帝活动
C、清政府拆毁大沽炮台，允许帝国主义派兵驻扎北京到山海关铁路沿线要地
D、划定北京东交民巷为使馆界，允许各国驻兵保护，不准中国人居住
6、了解湖北钢铁业的历史，主要查阅的企业资料是（ ）
A、开平煤矿 B、湖北织布官局 C、汉阳铁厂 D、江南制造总局
7、谭嗣同被慈禧太后杀害后，街头巷尾的人们议论纷纷，你认为符合史实的议论是（ ）
A、他是洋人的密探，卖国求荣 B、他甘为变法而捐躯
C、慈禧太后杀的是贪官 D、他真傻，其实他可以逃走
8、下列哪一口号最能反映五四运动是一场反帝反封建的爱国运动（ ）
A、取消二十一条 B、反对在对德和约上签字
C、外争主权，内除国贼D、誓死力争，还我青岛
9、“开这个军官学校，独一无二的希望，就是创造革命军，来挽救中国的危亡！”文中所指这所学校的创办者是（ ）
A、袁世凯 B、孙中山 C、李大钊 D、周恩来
10、以8月1日为中国人民解放军的建军节，是为了纪念（ ）
A、南昌起义 B、广州起义 C、秋收起义 D、三湾改编
11、某校打算暑假组织学生去中国第一个农村革命根据地旧址举办夏令营,他们应该（ ）
A、延安 B、井冈山 C、西北坡 D、北平
12、在“重走长征路”的活动课上，学生再现历史场景时不应该出现的是（ ）
A、强渡大渡河 B、四渡赤水河 C、过雪山草地 D、井冈山会师
13、如果以“勿忘国耻，以史为鉴“为主题出一期板报，下列素材应选择（ ）
A、南昌起义 B、九一八事变 C、西安事变 D、重庆谈判
14、按因果关系排列下列史实（ ）
①中共提出建立全国抗日民族统一战线的主张 ②西安事变 ③抗日民族统一战线初步形成 ④九一八事变后日本侵华，民族矛盾上升
A、①②③④ B、②③④① C、④①②③ D、③④①②
15、1937年12月，日本侵略者占领当时中国首都，屠杀中国居民和士兵达三十万人以上，而现在却被日本右翼势力称之为“20世纪最大的谎言“的事件是（ ）
A、九一八事变 B、南京大屠杀 C、卢沟桥事变 D、七七事变
16、解放后，为了纪念淮海战役，国务院决定兴建淮海战役纪念馆，你认为纪念馆建在何地合适（ ）
A、徐州 B、连云港 C、济南 D、南京
17、自古以来，中国社会地位的排列顺序是“士、农、工、商”，状元最受人们尊敬和羡慕，而工商业却是被人看不起的“末业”。但在清末却出一位“舍本逐末”的状元，此人是（ ）
A、张謇 B、荣宗敬 C、荣德生 D、孙中山
18、在20世纪初的上海，人们可以做到的事是（ ）
①看《申报》 ②坐飞机 ③使用商务印书馆出版的字典 ④拍电报
A、①②③ B、①②④ C、①②③④ D、①③④
19、在《天演论》中宣传“勿竞天择，适者生存”“世道必进，后胜于兮”的进步观点的思想家是（ ）
A、詹天佑 B、侯德榜 C、魏源 D、严复
20、作为中华人民共和国国歌的《义勇军进行曲》的作者之一是（ ）
A、聂耳 B、冼星海 C、郭沫若 D、徐悲鸿
二、非选择题（60分）
21、选用所学知识问答题（10分）
所谓近代化，即是中国人民向西方学习，寻求新的出路的过程。19世纪下半期到20世纪初，中国的近代化在饱受到强侵略，国门被迫打开的情况中艰难开始，主要经历了洋务运动，戊戌变法、辛亥革命和新文化运动。
⑴请你继续绘制四次运动的思想主张变化示意图（4分）
“师夷长技” → 维新变法 → →
⑵从这些思想主张的发展变化，你可以看出中国近代化探索过程有什么特点？（2分）
22、下面是马虎同学写的一篇《我的1912年》短文中的片段，请你将文中违背基本史实的错误逐一指出来，并简要说明理由。（10分）
我的1912年
前几天，我在家中通过电视观看了孙中山在上海举行的临时大总统宣誓就职仪式。不久，我收到在北京做生意的表哥来信，邀请我去玩。表哥陪我在北京街头游览一番，还听到一些群众的议论。听说皇帝宣布退位，清朝结束了。想去年，朝廷还把主张维新变法的袁世凯等六人全杀。在回家的途中，我顺便买了一本《新青年》杂志。……
⑴错误：____________________，理由：______________________________；
⑵错误：____________________，理由：______________________________；
⑶错误：____________________，理由：______________________________；
⑷错误：____________________，理由：______________________________；
⑸错误：____________________，理由：______________________________。
23、根据相关知识，回答下列“红军长征”问题：
长 征
红军不怕远征难，万水千山只等闲。五岭逶迤朦细浪，乌蒙磅礴走泥丸。
金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索塞。更喜岷山千里雪，浑过汗后尽开颜。
⑴（2分）1936年10月，红军三大主力会师，宣告了红军长征胜利结束，“1936年”处在哪个世纪哪个年代？
⑵（4分）请你写出长征途中的两件英雄事迹。
⑶（3分）谈谈你印象中的长征精神。
24、20世纪三四十年代日本发动了大规模的侵华战争，中国人民进行了英勇的抵抗并最终取得抗战胜利。回答以下问题：
⑴全国性的抗日战争开始于什么事件？（2分）
⑵中国军民“血肉筑长城”，概要举出中国军民抵抗日本法西斯侵略的事例名称。（发生在本地的其他事例亦可，6分）
⑶请问：抗日战争结束以什么为标志？（2分）随着抗战的胜利，被日本统治达50年之久的什么地方回到了祖国怀抱？（2分）
⑷你认为中国抗日战争胜利的历史意义是什么？（3分）
25、阅读下列材料
2005年4月26日至5月3日中国国民党主席连战先生率团访问大陆，他在《答谢胡锦铸辞》中说“诚如总书记刚才所讲，今天的聚会是国民党和共产党六十年来头一次，也是在两岸的情况之下党和党见面交换意见高层次的一次，难能可贵。”
⑴连战访问第一站是南京，拜谒了中山陵。请问：中山陵是为了纪念谁而修建的？（2分）
⑵请问六十年前国共两党最高层次的见面指的是什么事件（2分）国共双方领导人分别是谁？（2分）
⑶在历史上国共两党曾经有过两次合作，请问：国共两党第一次、第二次合作的开始和结束标志是什么？（4分）
26、中国近代史不仅是一部中国人民的屈辱史，更是一部英勇的中国人民的抗争史，同时也是中国人民探索救国救民道路的探索史。学习这段历史，你对其中的哪一段斗争，或哪一位爱国志士或哪一场运动印象最深？从中受到了哪些教育？假如你是当时的一名学生，为改变中国当时的命运，你最想做的一件事是什么？（10分）
中国历史八年级（上册）期末复习试卷参考答案与评分标准
一、单项选择题（每题2分，共20题，计40分）
1、A 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C 7、B 8、C 9、B 10、A
11、B 12、D 13、B 14、C 15、B 16、A 17、A 18、D 19、D 20、A
二、非选择题（共6题，计60分）
21、（共6分）⑴三民主义（2分） 民主与科学（2分） ⑵层层递进，由表及里，逐渐深入（或从经济变革到政治变革再到思想文化变革或从学习西方技术到改变封建制度再到解放思想）（2分）
22、（共10分）⑴错误：通过电视 理由：1912年还未发明电视 ⑵错误：在上海 理由：孙中山在南京宣誓就职 ⑶错误：想去年 理由：维新派人士被杀应在1898年 ⑷错误：袁世凯 理由：被杀的谭嗣同等六人 ⑸错误：《新青年》 理由：1915年才在上海创刊（每空1分）
23、（共9分）⑴二十世纪三十年代（2分） ⑵巧渡金沙江、四渡赤水河、强夺大渡河、飞夺泸定桥（其他列举只要是红军长征途中的英雄事迹，即可得分。答对1点得2分，共4分） ⑶红军长征精神是红军战胜艰难困苦，勇往直前、大无畏的革命英雄主义精神（其他的答案只要符合题意，就可得到3分，如有学生有创新意识的答案可加1～2分，但本小题总得分不超过9分）
24、（共15分）⑴七七事变（或卢沟桥事变2分） ⑵平型关大捷、百团大战、台儿庄战役（每点2分）（唐柳人民打鬼子等本地的事例，写出一个也可给2分。但本题不能超过6分） ⑶1945年8月15日日本宣布无条件投降（2分） 台湾（2分） ⑷表述一：抗战的胜利是一百多年来，中国反抗外来侵略，取得第一次胜利。（3分） 表述二：中国的抗战是世界反法西斯斗争的重要组成部分，中国人民的斗争支援了其他国家人民的斗争，具有世界意义。（得3分） 表述三：中国人民为反抗法西斯的侵略付出了巨大的民族牺牲，为世界人民反法西斯斗争胜利做出了重要贡献。（得3分） 表述四：用自己的话回答（只要言之有理即得3分）
25、（共10分）⑴孙中山（2分） ⑵重庆谈判（2分） 蒋介石和毛泽东（2分） ⑶1924年国共两党第一次合作（1分） 1927年国民党右派叛变革命，国共合作破裂（1分） 1937年全国性抗日战争爆发后，国共两党再次合作，共同抗日（1分） 随着抗日战争结束，国共关系再度破裂。（1分）
26、写出印象最深的一段斗争、一位爱国志士可得2分，但必须是中国近代史上的，写出从中受到哪些教育可得3分。自己最想做的一件事是什么，为何做，准备如何做，阐述清楚可得5分，要求表述成文，语言流畅。
⑶ 急求小学毕业复习资料
第一部分：积累与运用（21分）
一、下面每道小题中，哪一个词加点字的读音是错的？请你找出来，在拼音下面画“X”。（3分）
1．A眷（juàn）顾 B阻挠（ráo） C魁梧（wú） D追悼（dào）
2．A咳嗽（sòu） B畜（chù）生 C风筝（zhenɡ） D要（yào）挟
二、下面每道小题中，哪一个词语含有错别字？请你把它找出来，再把正确的字写在横线上。（4分）
3．A玩耍 B弛骋 C锻练 D再接再厉
4．A廉洁 B艰苦 C以经 D受益匪浅
三、下面每道小题中，哪一个词语或成语填入画线部分最恰当？请你把它找出来，将序号填在横线上。（8分）
5．经过几代人的不懈努力，中国航天业取得令世界 的成果。
A刮目 B瞩目 C仰目 D注目
6．1927年4月28日，李大钊同志被敌人杀害，亲人和同志们都 悼念。
A沉默 B沉重 C沉痛 D沉思
7．老师鼓励我们要敢于 。
A胡思乱想 B异想天开 C想入非非 D冥思苦想
8．我们班的同学都善于思考，讨论问题时总是 。
A各执一词 B各抒己见 C各不相让 D各行其是
四、古诗文积累。（6分）
下面每道小题中，哪个选项符合题目要求，请你把它找出来，将序号填在相应的横线上。（3分）
9．下面诗句中，描写农民劳动的诗句是 。
A蓬头稚子学垂纶，侧坐莓苔草映身。
B昼出耘田夜绩麻，村庄儿女各当家。
C我家洗砚池边树，朵朵花开淡墨痕。
D草长莺飞二月天，拂堤杨柳醉春烟。
10．下面诗句中，表达深刻哲理的诗句是 。
A不识庐山真面目，只缘身在此山中。
B飞流直下三千尺，疑是银河落九天。
C借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
D劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
11．下面诗句中，表达深切的爱国情怀的诗句是 。
A天生我材必有用，千金散尽复还来。
B千磨万击还坚劲，任尔东西南北风。
C遥知兄弟登高处，遍插茱萸少一人。
D我劝天公重抖擞，不拘一格降人才。
12．在下面的情境中，你认为用什么样古诗句最合适？请写在横线上。（3分）
时间过得真快啊，转眼间相处了六年的同学就要分别了，我想用“ ”劝勉同学珍惜时间、好好学习。
第二部分：阅读（39分）
请仔细阅读每一篇文章，然后按要求作答。
（一）航天员的太空生活
①太空是个充满魅力的世界，在太空生活更富有神秘色彩。自1961年4月12日苏联航天员成功地飞上太空以来，人类已有500多人次进入太空，去太空生活已成为许多富有探险精神的人和宇宙开拓者梦寐以求[1]的事。在太空生活，微重力（失重）会给人带来一些麻烦，但这正是太空生活的特色和乐趣所在。那么航天员是如何在太空生活的呢？
②太空食品是由航天系统的专家们精心研制开发的，品种丰富多采。每餐饭都是用食品袋提前包好的，每个食品袋上均标有哪一天哪一餐的字样，每袋食品仅供一名宇航员食用。太空食品均为脱水食品，临吃前要用注射器注入一定数量的水，然后放进烤箱里加热食用。
③在太空吃饭的规矩比地面复杂得多。太空仓内备有简易餐桌，餐桌具有磁性，能吸住金属餐具。吃饭时，航天员必须先把脚固定在地板上，身体也用坐椅上的带子系紧以免飘动。动作不能太大太猛，以免食物飘走。夹菜要夹准、夹牢；最好用叉子，食物进嘴时要快，以免食物“飞走”。吃饭时严禁说话聊天，那样会使食物飞出嘴外，造成生活舱的环境污染，同时稍不注意还会被吸进鼻腔，容易发生危险。
④在太空睡觉，就不能遵循地面早起晚睡的习惯。由于空间站宇宙飞船或航天飞机等载人飞行器的飞行高度通常都在400千米左右，绕地球飞行一圈的时间约一个半小时，这样，在太空舱内睡觉是不分昼夜的，只能按钟点机械地安排睡眠。
⑤太空人睡姿奇特，这是由于在失重环境中，航天员失去了在地面上的“上”“下”感觉处于飘浮状态造成的。在太空舱内睡觉只要不危及舱内设备和人员安全，到处都可以睡，可以浮在舱里睡，（ ）在壁上睡，（ ）在床上睡，也可以（ ）在梁上睡。为了获得安全感，航天员一般睡在特别的小床上或固定在窗壁上的睡袋里。用睡袋睡觉是一个好方法，睡袋拉紧后能给人体施加一定的压力，使人消除摇摇欲坠的恐慌感。同时在睡袋里睡觉，手脚不会飘浮在外，避免了手脚对仓内仪器设备的碰撞，增加了安全性。
⑥洗脸、刷牙、理发、洗澡在地面是自由度比较大的动作。在失重环境下要进行这些活动是非常麻烦的，总的说来是从三个方面着手解决的。首先，要从设备上想办法，即制造失重状态下使用方便合理的器材和设备。如洗澡要建成一个浴罩。又如，洗发液也是特制的免冲型洗发液，它在失重条件下能变成十分细小的颗粒，洗头时它很容易带走头上的污垢，洗完后用毛巾一擦，洗发液和污垢就可清除得一干二净，这种新型洗发液在地面上也有推广应用的前景。其次，洗脸等要合理简化。例如，洗脸刷牙就可简化，一般用湿毛巾擦一擦脸就算洗脸了；刷牙时用手指蘸上牙膏来回擦几下，然后用湿毛巾将牙齿擦干净，刷牙就算完成了。第三，要从操作使用方面建立严格的规章制度。如，理发必须两人合作：一人剪一人用吸尘器吸剪下的头发，要是不遵守两人合作的理发规矩，就会严重污染环境。
五、判断题。（在表达正确的后面括号里画“√”、错误的画“x”）（2分）
13．太空人用的洗发液是特别的免冲型洗发液，这种洗发液在地球上也能用。 （ ）
14．在太空中作息，也像在地球上一样，昼作夜息。 （ ）
六、下面每个问题后面都有A、B、C、D四个选项，请选择一个你认为最恰当的一个，将序号填在每题后面的括号里。（3分）
15．在太空生活，会给人带来一些麻烦，主要原因是（ ）
A太空生活有乐趣有特色。
B太空生活在失重环境。
C太空生活空间狭小。
D太空生活失去“上”“下”感。
16．在太空中睡觉，用上睡袋，好处多，主要是（ ）
A既温暖又防蚊虫叮咬。
B既方便又容易入睡。
C既安全又消除恐惧感。
D既舒适又不会做梦。
17．太空中理发，必须两人合作，目的是（ ）
A培养合作能力。
B避免污染环境。
C利于美容美发。
D增进人际交流。
七、请根据文中注释，并联系上下文，推想“梦寐以求”的意思，然后用“梦寐以求”写一句话，表达自己的想法。（5分）
18．“梦寐以求”的意思：
19．用“梦寐以求”写句子：
20．联系上下文，在第⑤自然段的括号中填上恰当的表示动作的词，注意所填词语不能重复。（3分）
在太空舱内睡觉只要不危及舱内设备和人员安全，到处都可以睡，可以浮在舱里睡，（ ）在壁上睡，（ ）在床上睡，也可以（ ）在梁上睡。
21．根据短文的内容填空。在失重环境下，要进行洗脸、刷牙、理发、洗澡这些活动是非常麻烦的，总的说来是从三个方面着手解决的，（必须都是四个字概括）首先， ；其次， ；第三， 。（6分）
22．请你根据短文的叙述顺序，用简练的语言概括主要内容，然后填空。（4分）
这篇短文先写太空生活 ，接着介绍 ，第三介绍 ，最后介绍 。
23．请你根据第②自然段的描写，将“太空食品袋说明”补充完整。（6分）
太空食品袋说明
食用时间：
食用方法：
温馨提醒：
生产日期：2009年4月1日。
保 质 期：一年。
出 品：中国制造。
（二）
清代有位青年拜书法家何绍基为师。这青年自以为聪明，学了一年就认为学得很好了，便向老师告别。何绍基取出一只匣子说：“这只匣子里有我多年心血的结晶，送给你作个纪念吧！”青年接过匣子，拜谢了老师，便踏上了归途。匣子真重，那个青年走不到三里路，已经累得气喘吁吁，汗流浃背了。他觉得奇怪，便打开了匣子，啊，原来匣子里装的都是磨穿了的砚台。这使他恍然大悟，于是又回到了老师身边。
八、下面每个问题后面都有A、B、C、D四个选项，请选择一个你认为最恰当的一个，将序号填在每题后面的括号里。（3分）
24．“这只匣子里有我多年心血的结晶”，这里的“心血结晶”是指（ ）
A许多磨穿了的砚台。
B送给青年的纪念品。
C老师的练习书法的经验。
D老师的练习书法的经历。
25．这篇短文用了大量篇幅写“匣子”，原因是（ ）
A匣子里装的东西真重。
B匣子里装的东西奇怪。
C匣子里装着老师的砚台。
D匣子里装着老师的教诲。
26．这篇短文主要写青年拜师学书法一年后（ ）
A老师送他纪念品，他很感动。
B老师送他纪念品，他很惭愧。
C受老师纪念品启发，回到老师身边承认错误。
D受老师纪念品启发，回到老师身边继续学习。
27．请你给这篇短文加个标题 。（2分）
28．青年看了这些“磨穿了的砚台”恍然大悟，他“悟”出了什么？（5分）
第三部分：习作（40分）
29．小练笔。请你用100个字左右，介绍自己读课外书的情况。（10分）（方格略）
30．关于宇宙方面的文章，你肯定读过不少，还通过报纸、电视、网络等了解了我国“神五”“神六”“嫦娥一号”等相关报道，一定有很多感受、想法、疑问、愿望或遐想。请你选择自己印象最深或最有感触的内容，写一篇400字左右的习作，题目自拟。（30分）（方格略）
⑷ 造纸污泥要怎么处理用什么设备脱水
目前，用于造纸污泥处理的主要有三种方法，即自然干化法、造粒法、污泥机械脱水法。苏州昊诺表示，三种方法对造纸污泥处理效果各不相同，适应场合也有差别，自然干化法、机械脱水法可用于造纸污水污泥处理，造粒法更多的适用于絮凝沉淀的造纸污泥。如下是苏州昊诺对三种造纸污泥处理方法的简介。
1、自然干化法。这种处理方法主要是将造纸污泥放在污泥干化场，通过下渗、蒸发来降低含水率。污泥干化场由土堤围绕分隔，要求干化场有防渗措施，并有一层透水性较好的基层和排水管。造纸污泥中的污水在干化场经过2-3天的下渗，使含水率降低到85%左右，然后再通过数周的蒸发，下降到75%。
这种方法对降雨量、蒸发量、气温、湿度等自然环境要求较高，一般适宜于在干燥、少雨、沙质土壤地区采用。污泥干化法处理造纸污泥周期厂，会对土壤、大气带来一定的污染，因此，苏州昊诺不主张使用。
2、污泥造粒法。造纸污泥先进入造粒机的造粒部，在自身重力的作用下，絮凝浓缩，分层滚成泥丸，接着泥丸和水进入脱水不，水从环向泄水斜缝排出，最后进入压密部，进一步脱水，形成粒大密实的泥丸，推出筒体。泥丸的含水率一般在70%以上。
3、造纸污泥机械脱水法。污泥经过浓缩后，通过卧螺离心机等脱水设备进行机械压干脱水。这种方法进行造纸污泥处理，最终污泥处理效果与污泥脱水设备的选择有直接关系。如离心机通常能将造纸污泥脱水处理到含水率80%。
目前，机械脱水法在造纸污泥处理中应用较为广泛，且污泥脱水设备多采用自动化程度高、机械压榨力高的类型，一是降低人工操作量，使污泥脱水设备可控性增强，降低污泥处理成本，二是自动运行提高造纸污泥处理效率，稳定污泥脱水设备运行。
⑸ 谁能帮我找一找关于物理动量的例题
如果一个系统所受外力的矢量和为零，则该系统为动量守恒系统。而系统内部的物体由于彼此间的相互作用，动量会有显著的变化，这里涉及到一个内力做功和系统内物体动能变化的问题，即动量守恒系统的功能问题。 这类问题十分广泛，不只在力学中多见，在电学、原子物理学中亦会碰到。在动量守恒系统的功能关系中，相互作用的内力可能是恒力，但多数情况下内力为变力，有时其变化规律可能较复杂，所以我们可以由系统动能的变化这个结果来了解内力做功的影响。 相互作用的内力不仅可以变化复杂，力的性质也可以多种多样，诸如弹簧的弹力、滑动摩擦力、分子力、电场力、磁力等等，与其相对应的能量则如弹性势能、内能、分子势能、电势能、磁场能（闭合回路中的电能）等等。因此，若我们能仔细分析系统中相互作用的内力的性质，也就可能在题设条件内建立起系统的动能和某种性质的内力相对应的能之间相互转化的能量关系。 我们常把动量守恒系统中物体间的相互作用过程仍视为碰撞问题来处理，亦即广义的碰撞问题。如弹性碰撞可以涉及到动能和弹性势能的相互转化；非弹性碰撞可以涉及到动能和内能的相互转化，等等。那么，通过动量守恒和能量关系，就可以顺利达到解题目的。 综上所述，解决动量守恒系统的功能问题，其解题的策略应为： 一、建立系统的动量守恒定律方程。 二、根据系统内的能量变化的特点建立系统的能量方程。 建立该策略的指导思想即借助于系统的动能变化来表现内力做功。 例1、如图，两滑块A、B的质量分别为m1和m 2，置于光滑的水平面上，A、B间用一劲度系数为K的弹簧相连。开始时两滑块静止，弹簧为原长。一质量为m的子弹以速度V0沿弹簧长度方向射入滑块A并留在其中。 试求：（1）弹簧的最大压缩长度； （2）滑块B相对于地面的最大速度和最小速度。解：（1）由于子弹射入滑块A的过程极短，可以认为弹簧的长度尚未发生变化，滑块A不受弹力作用。取子弹和滑块A为系统，因子弹射入的过程为完全非弹性碰撞，子弹射入A前后物体系统动量守恒，设子弹射入后A的速度为V1，有： mV0＝（m＋m1）V1 得： (1) 取子弹、两滑块A、B和弹簧为物体系统，在子弹进入A后的运动过程中，系统动量守恒，注意这里有弹力做功，系统的部分动能将转化为弹性势能，设弹簧的最大压缩长度为x，此时两滑块具有的相同速度为V，依前文中提到的解题策略有： （m＋m1）V1＝（m＋m1＋m 2)V (2) (3) 由(1)、(2)、(3)式解得： （2）子弹射入滑块A后，整个系统向右作整体运动，另外须注意到A、B之间还有相对振动，B相对于地面的速度应是这两种运动速度的叠加，当弹性势能为零时，滑块B相对地面有极值速度。若B向左振动，与向右的整体速度叠加后有最小速度；若B向右振动，与向右的整体速度叠加后有最大速度。设极值速度为V3，对应的A的速度为V2，依前文提到的解题策略有： mV0=（m＋m1）V2 ＋m2V3 (4) (5) 由（1）、（4）、（5）式得： V3[（m＋m1＋m2）V3 －2mV0]=0 解得：V3=0 （最小速度） （最大速度） 说明： 一、本题中的所有速度都是相对地面这一参照物而言的。 二、第（3）、（5）式左均为 ，它们的差值即系统增加的内能。 三、由前文解题策略易得系统增加的内能为 。 例2、如图，光滑水平面上有A、B两辆小车，C球用0.5米长的细线悬挂在A车的支架上，已知mA=mB=1千克，mC=0.5千克。开始时B车静止，A车以V0 ＝4米／秒的速 度驶向B车并与其正碰后粘在一起。若碰撞时间极短且不计空气阻力，g取10米/秒2 ，求C球摆起的最大高度。 解：由于A、B碰撞过程极短，C球尚未开始摆动，故对该过程依前文解题策略有： mAV0=(mA+mB)V1 (1) E内= (2) 对A、B、C组成的系统，图示状态为初始状态，C球摆起有最大高度时，A、B、C有共同速度，该状态为终了状态，这个过程同样依解题策略处理有： （mA+mC)V0=(mA+mB+mC)V2 (3) (4) 由上述方程分别所求出A、B刚粘合在一起的速度V1＝2米／秒，E内＝4焦，系 统最后的共同速度V2＝2.4米／秒，最后求得小球C摆起的最大高度h=0.16米。
动量守恒定律应用重在“三个”选取
��动量守恒定律是宏观世界和微观世界都遵守的共同规律，应用非常广泛．动量守恒定律的适用条件是相互作用的物质系统不受外力，实际上真正满足不受外力的情况几乎是不存在的．所以，动量守恒定律应用重在“三个”选取．��一、动量守恒条件近似性的选取��根据动量守恒定律成立时的受力情况分以下三种：（1）系统受到的合外力为零的情况．（2）系统所受的外力比相互作用力（内力）小很多，以致可以忽略外力的影响．因为动量守恒定律是针对系统而言的，它告诉我们，系统内各个物体之间尽管有内力作用，不管这些内力是什么性质的力，系统内力的冲量只能改变系统中单个物体的动量，而不能改变系统的总动量．如碰撞问题中摩擦力，碰撞过程中的重力等外力比相互作用的内力小得多且碰撞时间很小时，可忽略其力的冲量的影响，认为系统的总动量守恒．这是物理学中忽略次要因素，突出重点的常用方法．（3）系统整体上不满足动量守恒的条件，但在某一特定方向上，系统不受外力或所受的外力远小于内力，则系统沿这一方向的分动量守恒．��例1 如图1所示，一质量为M＝0．5kg的斜面体A，原来静止在光滑的水平面上，一质量m＝40g的小球B以水平速度v0＝30m／s运动到斜面A上，碰撞时间极短，碰后变为竖直向上运动，求物体A碰后的速度． 图1��解析 由题意知，小球B与斜面A的碰撞时间极短，说明碰撞过程中相互作用力很大，斜面体A所受水平面的支持力要发生很大变化．它并不满足“外力远远小于内力”的条件，整个系统总动量并不守恒，但这个外力是沿竖直方向．而在水平方向上，由于水平面是光滑的，故A与B组成的系统在水平方向上不受外力，其动量是守恒的．��设碰后斜面体A的速度为v，而小球B碰后水平速度为零，由水平方向的动量守恒定律，有��0＋mv0＝Mv＋0，所以 v＝（m／M）v0＝（0．04／0．5）×30m／s＝2．4m／s．��例2 如图2所示，在光滑水平面上，静止放着一个质量为M，长为L的小车，一个质量为m的人站在小车的一端，求此人至少以多大速度起跳，才能跳到小车的另一端． 图2��解析 人要想跳到车的另一端，人必须做斜抛运动，人和车在水平方向上动量守恒．以地面为参照物，设人起跳的速度为v0，v0与水平方向夹角为α，车后退速度为v，设向右为正方向，由动量守恒定律，得��mv0cosα－Mv＝0， ①��以车为参照物，在水平方向上人相对于小车的速度v0cosα＋v，人相对车的水平位移为L，则��L＝（v0cosα＋v）t， ②人在空中运动时间为t，有��t＝2v0sinα／g， ③由①式，得 v＝mv0cosα／M， ④将③、④式代入②式，得��L＝（v0cosα＋（mv0cosα／M））·（2v0sinα／g），∴ v0＝ ，��当sin2α＝1，即α＝45°起跳时，v0为最小值vmin，故��vmin＝ ．�二、动量守恒过程的选取��满足动量守恒条件时，总动量保持不变，不是仅指系统初末两状态总动量相等，而是指系统在相互作用的整个过程中，每一时刻总动量都不变．动量守恒条件是否满足，关键在于过程如何选取． ��例3 如图3所示，在平直的公路上，质量为M的汽车牵引着质量为m的拖车匀速行驶，速度为v0，在某一时刻拖车脱钩了，若汽车的牵引力保持不变，在拖车刚刚停止运动的瞬间，汽车的速度多大? 图3��解 在汽车与拖车脱钩前，两者共同向前做匀速直线运动，说明汽车和拖车组成的系统所受合外力为零．在脱钩后，虽然汽车和拖车已分离开了，这时汽车做匀加速运动，拖车做匀减速运动，它们各自所受合外力都不为零，但由于汽车牵引力不变，它所受的阻力没有改变．拖车一直向前运行，它受的阻力也没有改变，脱钩后系统所受的合阻力f＝f1＋f2不变．说明脱钩后至拖车刚刚停止的过程中，若以两者构成的系统为研究对象，系统所受合外力仍然为零．动量守恒定律仍然成立．��设拖车刚刚停止时汽车的速度为v，取汽车前进的方向为正方向，则有��（M＋m）v0＝Mv，即v＝（（M＋m）／M）v0．��三、动量守恒系统的选取��对多个物体相互作用中动量守恒问题，如何选取系统，是学生常感棘手的问题．因为对多个物体组成的系统，有时应用系统动量守恒，有时应用某部分动量守恒，有时分过程多次应用动量守恒，有时只抓住初、末状态动量守恒即可．要善于观察、分析，正确选取动量守恒系统．��例4 质量为100kg的甲车同质量50kg的人一起以2m／s的速度在光滑水平面上匀速向前运动，质量为150kg的乙车以7m／s的速度匀速由后面追来，为避免相撞，当两车靠近时甲车上的人至少以多大水平速度跳上乙车．��解析 在人和车相互作用时，动量守恒．设人跳起时水平速度为v人′，当人跳上乙车，两车的速度相同均为v车′时，两车刚好不相撞，设车原来的运动方向为正方向．选择甲车和人组成的系统为研究对象．应用动量守恒定律，有��（M甲＋m）v甲＝M甲v车′－mv人′， ①选择乙车和人组成的系统为研究对象，应用动量守恒定律，有��M乙v乙－mv人′＝（M乙＋m）v车′， ②由①、②式，得 v人′＝3m／s．
[例1] 如图1，质量均为m的A、B两球，以轻弹簧连结后放在光滑水平面上。A被有水平速度V0、质量为m/4的泥丸P击中并粘合，求弹簧能具有的最大势能。
（典型误解） 当A和B的速度都达到u时，A、B间距离最近，此时弹簧有最大势能EP。
从图1所示状态Ⅰ→Ⅲ由动量守恒得：
从Ⅰ→Ⅲ，由机械能守恒得：
解得 。
（分析） 从图1所示状态Ⅰ→Ⅱ的过程中，泥丸P与A碰撞粘合（B尚未参与作用），是一个完全非弹性碰撞模型，部分机械能经由瞬间内力作功转化为内能，所损失的机械能设为△E，则：
；
可见，从图1的状态Ⅰ→Ⅲ的物理过程，不能再看作一个机械能守恒的过程。因此，本题正确的解必须考虑由Ⅰ→Ⅱ的瞬间过程，从中得出所损失的机械能△E，代入Ⅰ→Ⅲ的能量守恒方程，即：，才能求到合理答案 。
当然，只要考虑了从Ⅰ→Ⅱ的瞬间过程，得出在状态Ⅱ时泥丸P及A的共同速度V1。然后，再研究从Ⅱ→Ⅲ的过程，则既满足动量守恒的条件，又满足机械能守恒的条件。也可解得正确结果。
由此可见，在子弹穿过木块；碰撞粘合。两物通过相互作用连结在一起等瞬间过程中，表面上常因看不到物体有明显位移，因而容易忽略瞬间内力作功的过程。事实上，因有内力瞬时做功，导致能量的转化（常常反映为机械能向其它形式能量转化），全过程中的机械能便不再守恒．这便是我们在解此类习题中务必要注意的情况。
再看一个实例：
〔例2〕 如图2，质量1千克的小球用0.8米长的细线悬于固定点O。现将小球沿圆周拉到右上方的B点，此时小球离最低处A点的高度是1.2米。松手让小球无初速下落，试求它运动到最低处时对细线的拉力。
（典型误解） 球从B到A的过程中，只有重力做功，机械能守恒，所以有：
在A处，对小球又有：
由此解得 牛
（分析） 球从B下落到图3中的C位置时，线从松驰状态开始张紧（易知图中α＝60°），因线张紧，之后小球才从C起开始作圆弧运动到达A。从B→C机械能确实守恒，则 米／秒。既然在C处开始转化为圆弧运动，意味着小球只保留了速度V的切向分量V1而损失了法向分量V2，也就是说损失了 动能。这是因为在线张紧的瞬间，线上拉力对小球作了瞬时功，造成了 动能转化为内能。这样，就B到A的全过程而言，因在C处有线对小球作瞬时功，所以不满足“仅有重力作功”这个条件，故全过程中机械能不守恒。
懂得了以上道理，便知道小球在C处以线速度 开始作圆弧运动。在这之后，满足了“仅有重力做功”的条件，机械能守恒。则从C→A有 ；而在A处对小球有 ，由此解得正确答案应为T＝3.5mg＝35牛。
在本问题中，我们再次看到了因有瞬时功而造成机械能损失的情况。同样，在那个瞬间，因为我们看不到物体明显的位移（小球在C位置时在线的方向没有明显位移），所以极易疏忽这个隐含的重要变化，因而常常会导致解题失误。
所以，碰到象本题中细线突然张紧的情况；象上题中两物碰撞粘合的情况；或者其他一些广义上的完全非弹性碰撞的情况，请注意上述因瞬时功造成机械能向其它能转化的特点。处理问题时，务请注意在瞬间作用中所隐含的重要变化，这样才能找到正确的解题方向。
氧族元素典型例题
[例1] 填空题氧族元素包括(写元素符号)____，其中____是金属元素，由于具有放射性，在自然界中不能稳定存在。氧族元素的单质中氧化性最强的是_____，简单阴离子还原性最强的是____；碲元素最高氧化物的水化物化学式是_____，它与足量的石灰水反应的化学方程式是_____。氧族元素中某元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高氧化物中含氧质量分数为60％，此元素为____，它的相对原子质量为____。请写出此元素的气态氢化物分子式_____，并预言此气体能否在空气中能否燃烧(写能与不能)____，如能写出它燃烧的化学方程式____。分析：氧族元素包含有氧、硫、硒、碲、钋等五种元素，其中钋为金属元素，它不稳定具有放射性，根据氧族元素中各元素在周期表中位置，和它们的原子结构，氧的原子半径最小，最容易得电子，氧化性最强。而碲原子氧化性最弱，他形成简单离子Te2-还原最强，最容易失电子。碲元素最高价氧化物水化物的分子式为H2TeO4，因显酸性，它与足量的石灰水反应的化学方程式为H2TeO4+Ca(OH)2=CaTeO4↓+2H2O。 质量是32，它的气态氢化物分子式为H2S。因氧的氧化性强，可将S2-氧化。S2-被氧化化合价升高，产物可能是S或SO2。[例2] 写出原子序数为34的原子结构示意图________，元素符号____，它的最高氧化物的化学式为________，对应酸的化学式为_____，名称是_____。它的二氧化物对应酸的化学式为_____，名称是________，写出三氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________，生成物的名称是_______。 最外层6个电子，因此它有的化合价为+6，+4，-2可形成SeO2 H2SeO3、SeO3 H2SeO4【3] 下列化学方程式不可能成立的是 [ ]A．Te+H2S=H2Te+SB．CS2+3O2=CO2+2SO2C．Na2SeO3+H2SO4=H2SeO3+Na2SO4D．Na2SeO4+BaCl2=BaSeO4↓+2NaCl分析：这些化学方程式均为没有学过的，但是根据氧族元素的原子随原子半径的增大非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。可知，氧、硫、硒、碲非金属活动性逐渐减弱。而H2S、H2Se、H2Te的还原性逐渐增强，故碲不可能从氢硫酸中置换出硫，因为碲的活动性比硫弱。[答案]A。[例4] 比较氯、硫两种元素在原子结构上、性质上的相同点与不同点 可知，它们的原子核外都有3个电子层，最外层电子数都较多，原子半径都比较小。因此在反应中容易获得电子形成8电子稳定结构，所以硫和氯都是比较活泼的非金属。但核电荷数S＜Cl，原子半径S＞Cl，所以氯原子得电子能力大于硫原子，氯的非金属性大于硫的非金属性。氯气能从H2S中置换出硫单质的实验：H2S+Cl2=2HCl+S↓就是说明了氧化性Cl＞S的实验。(2)氯和硫都能与氢气直接化合生成气态氢化物HCl和H2S，但Cl2与H2化合的能力比S与H2化合的能力强，HCl的稳定性大于H2S。(3)氯和硫都能形成含氧酸，其最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4和H2SO4，由于非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4。(4)HCl和H2S都有还原性，但还原性HCl＜H2S。氯和硫形成的阴离子半径都大于相应原子的半径：Cl-＞Cl，S2-＞S。氯和硫形成的阴离子都有还原性，但还原性Cl-＜S2-(5)氯和硫两种元素的主要化合价不同。硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6；氯元素的主要化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7。 [例5] 不能由单质直接化合而得到的化合物是 [ ]A．FeCl2B．SO2C．CuSD．FeS分析：这几种化合物都是二元化合物，先逐项分析组成每种物质的每种元素的单质相互化合时的生成物是什么，然后确定哪种物质能由单质直接化合而成，哪种物质不能由单质直接化合得到。Cl2是强氧化剂，与Fe化合时的生成物是FeCl3而不是FeCl2硫与O2化合时硫显还原性，只能被O2氧化成SO2。Fe和Cu都是变价金属，它们与硫这种较弱的氧化剂反应时，只能被氧化为低价态，生成FeS和Cu2S。 [例6] H2S气体分别通入下列溶液中①FeCl3 ②FeCl2 ③CuCl2 ④AgNO3 ⑤溴水 ⑥碘水 ⑦H2O2 ⑧KMnO4，无明显现象的是 [ ]A．②B．②③④C．②③④⑤D．全部分析：①许多重金属硫化物溶解度极小，如CuS、Ag2S、HgS可存在于酸性溶液中；②H2S具有强还原性，能与Fe3+、Br2、I2、KMnO4、H2O2发生氧化还原反应而析出淡黄色沉淀S；③Fe2+与H2S不反应，因FeS溶于稀酸。*[例7] 实验室制取硫化氢时，为什么要用硫化亚铁而不用硫化铁？为什么要用稀H2SO4或稀HCl而不用浓H2SO4或HNO3？分析：(1)用硫化亚铁与稀H2SO4或稀HCl反应制取硫化氢气时，不溶于水的FeS便转化为FeSO4或FeCl2，Fe2+的氧化性弱，不能把新生成的H2S氧化，反应只能按下式进行：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑硫酸亚铁中-2价的硫元素全部转化为H2S。硫化铁(Fe2S3)里的铁显+3价，Fe2S3与稀HCl或稀H2SO4反应后生成的Fe3+有较强的氧化性，反应中生成的H2S又有较强的还原性，因此就会有一部分H2S与Fe3+发生氧化还原反应，析出硫单质。Fe2S3+6HCl=2FeCl3+3H2S↑2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl总的化学方程式为：Fe2S3+4HCl=2FeCl2+S↓+2H2S可见Fe2S3里的硫有一部分被氧化，而不能全部转化为H2S，因此制取H2S时用FeS而不用Fe2S3。(2)浓H2SO4、HNO3都是氧化性酸，有强氧化性；FeS有强还原性。当浓 进一步氧化成+4价，甚至+6价，生成硫单质或SO2，甚到生成H2SO4，从而得不到H2S。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O所以，在实验室制取H2S时，只能用稀H2SO4或稀HCl，而不能用浓H2SO4或HNO3。二氧化硫典型例题
[例1] 有关二氧化硫的说法错误的是 [ ]A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因它的氧化性C．给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后加热，可生成三氧化硫分析：二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸盐反应。SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸氧化性的漂白原理不同。给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫必须在催化剂(V2O5)存在条件下加热反应才能进行，所以A、C正确。 [例2] 有一瓶无色气体，可能含有SO2、H2S、HBr、HI中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色溶液，把溶液分成两份，向一份中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是__________。①原有气体中肯定有SO2；②原有气体中肯定没有SO2气体；③原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI气体。将此气体通入15mL新制的氯水中，生成的溶液与足量的BaCl2溶液5mL反应，生成不溶于酸的白色沉淀260.8mg，该溶液遇KI淀粉试纸不变蓝色。求反应前的氯水的物质的量浓度和反应前氢离子浓度(假定反应前后溶液总体积不变)分析：如若四种气体均存在，将其通入氯水中则应有如下反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2S+Cl2=2HCl+S↓(黄色)HBr+Cl2=2HCl+Br2(棕红)2HI+Cl2=2HCl+I2(紫色)根据已知得到无色溶液，说明原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI。AgNO3产生白色沉淀，说明Cl-存在。由此证明①、③正确。将SO2气体通入15mL新制的氯水中，生成的溶液与足量BaCl2溶液和SO2完全反应。设xmolH2SO4和BaCl2溶液反应，可生成260.8mg BaSO4和ymol HCl。Cl2 z=0.00112 mol W=0.00112×2=0.00224mol[例3] 自然界“酸雨”形成原因主要是 [ ]A．未经处理的工业废水的任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体分析：自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大气中SO2 和SO3含量过高造成，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。 [例4] 填空题(1)298K时，向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．(2)在常温常压下，将a L SO2和b L的H2S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则a∶b=_______．分析：(1)反应：2H2S+SO2=3S+2H2O①当n=2、m=4时，恰好完全转化为固体硫，容器内压强最小。②当m＜2n时，则SO2过量x=16m③当m=5n时说明H2S过量 (3)如若容器内气体是H2S，则它的物质的量应是14.4g／L×20÷34=8.47(mol)不符合题意。因H2S物质的量a≤5。则剩余气体应是SO2，SO2物质的量应是14.4×20÷64=4.5mol。则反应的SO2应是0.5mol H2S则是0.5mol×2=1mola∶b=1∶(4.5+0.5)=1∶5 (3)a∶b=1∶5[例5] 为防治酸雨。降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫的化合物进入大气)反应的化学方程式为_____、______、______。分析：此题所涉及的内容和工业生产、日常生活密切相关，有些内容可能学生不知道。解答本类题目关键是对所给的信息进行充分的加工，利用所学的基础知识、基本原理、已有的经验解答题目。此题关键知道酸雨的形成是由于燃煤产生大量的SO2溶于水，即有反应S+O2=SO2。加入生石灰后必发生反应SO2+CaO=CaSO3，将SO2转化为CaSO3而不排放到大气中，同时知道CaSO3不稳定将和空气中的O2发生反应，即：2CaSO3+O2=2CaSO4。※[例6] 无色气体A在空气中完全燃烧生成气体B，B在一定条件下氧化生成C；A、B、C溶于水所得溶液均为酸性，而且酸性逐渐增强；将A、B所得溶液与过量溴水反应，可见溴水的橙色褪去，得到无色溶液为强酸性。若将A与B混合时，会有淡黄色固体生成；A与C混合，同样有淡黄色固体生成。根据上述实验事实，推断A、B、C各是何种物质，并写出相关的化学方程式。分析 这是一道未知物的推断题，对于这种试题，在认真审题的基础上，要理出脉络，找出相互关系，进行初步分析判断。 依据题意整理出的上述关系网络，说明气体A是可燃性气体，其燃烧产物气体B与A含有同种元素，且价态较高，B的氧化产物C与A也含有同种元素，且处于高价态；从A、B、C溶于水得到的酸A是弱酸，酸B是中强酸，酸C是强酸，且酸A、酸B均可被过量溴水氧化为强酸性的无色溶液，可初步判断气体A为气态氢化物，气体B为处于中间价态的氧化物，物质C是高价氧化物。本题给出的另一条线索是： 说明A具有强还原性，A、B、C所含的同种元素是硫元素，从而找出解答本题的突破口，确定A是硫化氢，B是二氧化硫，C为三氧化硫，酸A是氢硫酸，酸B是亚硫酸，酸C是硫酸，黄色固体是硫黄。 [例7] 氯水的漂白性与SO2的漂白性的比较分析：干燥的氯气不具有漂白性，只有当Cl2溶于水形成氯水时才具有漂白性。氯气溶于水时，有一部分Cl2与水反应生成HClO∶Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO中的氯显+1价，有很强的氧化性，能够杀菌消毒，也能使染料和有机色质褪色，变成无色物质。这种漂白作用是彻底的、不可逆的。SO2也可漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合，而生成不稳定的无色物质。当这种无色物质放置长久或受热时，会发生分解，而使有色物质恢复为原来的颜色。所以SO2的漂白作用是可逆的。由此可知，Cl2和SO2虽然都能使品红溶液褪色，但SO2使品红溶液褪色后，经过加热又可恢复为原来的红色；而Cl2使品红溶液褪色后，经过加热也不能恢复为原来的红色。虽然SO2和氯水各自单独都有漂白作用，但若将Cl2和SO2以等物质的量混合，一起通入品红溶液中时，品红却不褪色。这是因为Cl2和SO2在有水存在时恰好完全反应失去漂白能力，反应后的生成物也不具有漂白性的缘故。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl若Cl2和SO2不是以等物质的量混合通入品红溶液时，由于有一部分Cl2和SO2反应，因而其漂白性会比混合前消弱。 [例8] 常温下某种淡黄色固体A，它的氢化物B和氧化物C之间有如右上转变关系，试回答： (1) A是_____，B是_____，C是____。(2)若B的物质的量为x，O2物质的量为y：①当B跟O2恰好完全反应转化为A时，x与y的数值关系为______；②当B转化为C时，若反应后，常温下体系中只有一种气体，x与y的数值关系为_____。(3)B和C发生反应时，无论B、C物质的量之比如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为_____。分析：(1)本题A、B、C三种物质分别为S、H2S和SO2。(2)H2S与O2生成S的化学方程式 [例9] 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种： [ ]A．氯化钠B．硫化纳C．亚硫酸钠D．硫酸纳E．碳酸纳向此溶液中加入适量稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有气体产生。此少量气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据以上实验现象回答下列问题：(1)不能使品红溶液褪色，说明该气体中
⑹ 黑泥丸注册过商标吗还有哪些分类可以注册
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