⑴ 做瓷丸的設備：就是用於彈弓用的泥丸，陶丸之類的產品沒看
宍ròu 古同「肉」.《吳越春秋》載《古孝子彈歌》：「斷竹,續竹,飛土,逐宍.」就是砍下竹子,做成彈弓,射出泥丸,追逐獵物的意思
⑵ 政治、歷史、地理、生物、物理八年級上冊期末復習資料及試卷
中國歷史八年級（上冊）期末復習試卷及答案
一、單項選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一項是最符合題意的。本大題共20小題，每小題2分，共40分）
1、小明要了解有關近代香港歷史史實，可以查閱下列哪一個條約（ ）
A、《南京條約》 B、《天津條約》 C、《馬關條約》 D、《辛丑條約》
2、右圖的照片，使你聯想到的歷史事件是（ ）
A、鴉片戰爭中，英軍攻陷浙江定海
B、第二次鴉片戰爭中，英法聯軍火燒圓明園
C、八國聯軍侵華戰爭中，八國聯軍洗劫北京城
D、日本全面侵華戰爭中，日軍在南京城燒、殺、搶
3、「大將籌邊尚未還，湖湘子弟滿天山。新栽楊柳三千里，引得春風度玉關」此詩反映的是（ ）
A、林則徐充軍伊犁後開發新疆的業績 B、林則徐領導虎門銷煙的事跡
C、洪秀全領導金田起義的情形D、左宗棠率領湖南戰士收復新疆、治理邊疆的偉大業績
4、「此日漫揮天下淚，有公足壯洛軍威。」這副沉痛的輓聯，是人們為哀悼一位民族英雄而撰寫的。這位民族英雄是（ ）
A、戚繼光 B、鄭成功 C、林則徐 D、鄧世昌
5、下列有關《辛丑條約》的內容中哪一項最能說明清政府完全淪為帝國主義統治中國的工具（ ）
A、清政府賠償白銀4.5億兩 B、清政府保證嚴禁人民參加反帝活動
C、清政府拆毀大沽炮台，允許帝國主義派兵駐扎北京到山海關鐵路沿線要地
D、劃定北京東交民巷為使館界，允許各國駐兵保護，不準中國人居住
6、了解湖北鋼鐵業的歷史，主要查閱的企業資料是（ ）
A、開平煤礦 B、湖北織布官局 C、漢陽鐵廠 D、江南製造總局
7、譚嗣同被慈禧太後殺害後，街頭巷尾的人們議論紛紛，你認為符合史實的議論是（ ）
A、他是洋人的密探，賣國求榮 B、他甘為變法而捐軀
C、慈禧太後殺的是貪官 D、他真傻，其實他可以逃走
8、下列哪一口號最能反映五四運動是一場反帝反封建的愛國運動（ ）
A、取消二十一條 B、反對在對德和約上簽字
C、外爭主權，內除國賊D、誓死力爭，還我青島
9、「開這個軍官學校，獨一無二的希望，就是創造革命軍，來挽救中國的危亡！」文中所指這所學校的創辦者是（ ）
A、袁世凱 B、孫中山 C、李大釗 D、周恩來
10、以8月1日為中國人民解放軍的建軍節，是為了紀念（ ）
A、南昌起義 B、廣州起義 C、秋收起義 D、三灣改編
11、某校打算暑假組織學生去中國第一個農村革命根據地舊址舉辦夏令營,他們應該（ ）
A、延安 B、井岡山 C、西北坡 D、北平
12、在「重走長征路」的活動課上，學生再現歷史場景時不應該出現的是（ ）
A、強渡大渡河 B、四渡赤水河 C、過雪山草地 D、井岡山會師
13、如果以「勿忘國恥，以史為鑒「為主題出一期板報，下列素材應選擇（ ）
A、南昌起義 B、九一八事變 C、西安事變 D、重慶談判
14、按因果關系排列下列史實（ ）
①中共提出建立全國抗日民族統一戰線的主張 ②西安事變 ③抗日民族統一戰線初步形成 ④九一八事變後日本侵華，民族矛盾上升
A、①②③④ B、②③④① C、④①②③ D、③④①②
15、1937年12月，日本侵略者佔領當時中國首都，屠殺中國居民和士兵達三十萬人以上，而現在卻被日本右翼勢力稱之為「20世紀最大的謊言「的事件是（ ）
A、九一八事變 B、南京大屠殺 C、盧溝橋事變 D、七七事變
16、解放後，為了紀念淮海戰役，國務院決定興建淮海戰役紀念館，你認為紀念館建在何地合適（ ）
A、徐州 B、連雲港 C、濟南 D、南京
17、自古以來，中國社會地位的排列順序是「士、農、工、商」，狀元最受人們尊敬和羨慕，而工商業卻是被人看不起的「末業」。但在清末卻出一位「捨本逐末」的狀元，此人是（ ）
A、張謇 B、榮宗敬 C、榮德生 D、孫中山
18、在20世紀初的上海，人們可以做到的事是（ ）
①看《申報》 ②坐飛機 ③使用商務印書館出版的字典 ④拍電報
A、①②③ B、①②④ C、①②③④ D、①③④
19、在《天演論》中宣傳「勿競天擇，適者生存」「世道必進，後勝於兮」的進步觀點的思想家是（ ）
A、詹天佑 B、侯德榜 C、魏源 D、嚴復
20、作為中華人民共和國國歌的《義勇軍進行曲》的作者之一是（ ）
A、聶耳 B、冼星海 C、郭沫若 D、徐悲鴻
二、非選擇題（60分）
21、選用所學知識問答題（10分）
所謂近代化，即是中國人民向西方學習，尋求新的出路的過程。19世紀下半期到20世紀初，中國的近代化在飽受到強侵略，國門被迫打開的情況中艱難開始，主要經歷了洋務運動，戊戌變法、辛亥革命和新文化運動。
⑴請你繼續繪制四次運動的思想主張變化示意圖（4分）
「師夷長技」 → 維新變法 → →
⑵從這些思想主張的發展變化，你可以看出中國近代化探索過程有什麼特點？（2分）
22、下面是馬虎同學寫的一篇《我的1912年》短文中的片段，請你將文中違背基本史實的錯誤逐一指出來，並簡要說明理由。（10分）
我的1912年
前幾天，我在家中通過電視觀看了孫中山在上海舉行的臨時大總統宣誓就職儀式。不久，我收到在北京做生意的表哥來信，邀請我去玩。表哥陪我在北京街頭游覽一番，還聽到一些群眾的議論。聽說皇帝宣布退位，清朝結束了。想去年，朝廷還把主張維新變法的袁世凱等六人全殺。在回家的途中，我順便買了一本《新青年》雜志。……
⑴錯誤：____________________，理由：______________________________；
⑵錯誤：____________________，理由：______________________________；
⑶錯誤：____________________，理由：______________________________；
⑷錯誤：____________________，理由：______________________________；
⑸錯誤：____________________，理由：______________________________。
23、根據相關知識，回答下列「紅軍長征」問題：
長 征
紅軍不怕遠征難，萬水千山只等閑。五嶺逶迤朦細浪，烏蒙磅礴走泥丸。
金沙水拍雲崖暖，大渡橋橫鐵索塞。更喜岷山千里雪，渾過汗後盡開顏。
⑴（2分）1936年10月，紅軍三大主力會師，宣告了紅軍長征勝利結束，「1936年」處在哪個世紀哪個年代？
⑵（4分）請你寫出長征途中的兩件英雄事跡。
⑶（3分）談談你印象中的長征精神。
24、20世紀三四十年代日本發動了大規模的侵華戰爭，中國人民進行了英勇的抵抗並最終取得抗戰勝利。回答以下問題：
⑴全國性的抗日戰爭開始於什麼事件？（2分）
⑵中國軍民「血肉築長城」，概要舉出中國軍民抵抗日本法西斯侵略的事例名稱。（發生在本地的其他事例亦可，6分）
⑶請問：抗日戰爭結束以什麼為標志？（2分）隨著抗戰的勝利，被日本統治達50年之久的什麼地方回到了祖國懷抱？（2分）
⑷你認為中國抗日戰爭勝利的歷史意義是什麼？（3分）
25、閱讀下列材料
2005年4月26日至5月3日中國國民黨主席連戰先生率團訪問大陸，他在《答謝胡錦鑄辭》中說「誠如總書記剛才所講，今天的聚會是國民黨和共產黨六十年來頭一次，也是在兩岸的情況之下黨和黨見面交換意見高層次的一次，難能可貴。」
⑴連戰訪問第一站是南京，拜謁了中山陵。請問：中山陵是為了紀念誰而修建的？（2分）
⑵請問六十年前國共兩黨最高層次的見面指的是什麼事件（2分）國共雙方領導人分別是誰？（2分）
⑶在歷史上國共兩黨曾經有過兩次合作，請問：國共兩黨第一次、第二次合作的開始和結束標志是什麼？（4分）
26、中國近代史不僅是一部中國人民的屈辱史，更是一部英勇的中國人民的抗爭史，同時也是中國人民探索救國救民道路的探索史。學習這段歷史，你對其中的哪一段斗爭，或哪一位愛國志士或哪一場運動印象最深？從中受到了哪些教育？假如你是當時的一名學生，為改變中國當時的命運，你最想做的一件事是什麼？（10分）
中國歷史八年級（上冊）期末復習試卷參考答案與評分標准
一、單項選擇題（每題2分，共20題，計40分）
1、A 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C 7、B 8、C 9、B 10、A
11、B 12、D 13、B 14、C 15、B 16、A 17、A 18、D 19、D 20、A
二、非選擇題（共6題，計60分）
21、（共6分）⑴三民主義（2分） 民主與科學（2分） ⑵層層遞進，由表及裡，逐漸深入（或從經濟變革到政治變革再到思想文化變革或從學習西方技術到改變封建制度再到解放思想）（2分）
22、（共10分）⑴錯誤：通過電視 理由：1912年還未發明電視 ⑵錯誤：在上海 理由：孫中山在南京宣誓就職 ⑶錯誤：想去年 理由：維新派人士被殺應在1898年 ⑷錯誤：袁世凱 理由：被殺的譚嗣同等六人 ⑸錯誤：《新青年》 理由：1915年才在上海創刊（每空1分）
23、（共9分）⑴二十世紀三十年代（2分） ⑵巧渡金沙江、四渡赤水河、強奪大渡河、飛奪瀘定橋（其他列舉只要是紅軍長征途中的英雄事跡，即可得分。答對1點得2分，共4分） ⑶紅軍長征精神是紅軍戰勝艱難困苦，勇往直前、大無畏的革命英雄主義精神（其他的答案只要符合題意，就可得到3分，如有學生有創新意識的答案可加1～2分，但本小題總得分不超過9分）
24、（共15分）⑴七七事變（或盧溝橋事變2分） ⑵平型關大捷、百團大戰、台兒庄戰役（每點2分）（唐柳人民打鬼子等本地的事例，寫出一個也可給2分。但本題不能超過6分） ⑶1945年8月15日日本宣布無條件投降（2分） 台灣（2分） ⑷表述一：抗戰的勝利是一百多年來，中國反抗外來侵略，取得第一次勝利。（3分） 表述二：中國的抗戰是世界反法西斯斗爭的重要組成部分，中國人民的斗爭支援了其他國家人民的斗爭，具有世界意義。（得3分） 表述三：中國人民為反抗法西斯的侵略付出了巨大的民族犧牲，為世界人民反法西斯斗爭勝利做出了重要貢獻。（得3分） 表述四：用自己的話回答（只要言之有理即得3分）
25、（共10分）⑴孫中山（2分） ⑵重慶談判（2分） 蔣介石和毛澤東（2分） ⑶1924年國共兩黨第一次合作（1分） 1927年國民黨右派叛變革命，國共合作破裂（1分） 1937年全國性抗日戰爭爆發後，國共兩黨再次合作，共同抗日（1分） 隨著抗日戰爭結束，國共關系再度破裂。（1分）
26、寫出印象最深的一段斗爭、一位愛國志士可得2分，但必須是中國近代史上的，寫出從中受到哪些教育可得3分。自己最想做的一件事是什麼，為何做，准備如何做，闡述清楚可得5分，要求表述成文，語言流暢。
⑶ 急求小學畢業復習資料
第一部分：積累與運用（21分）
一、下面每道小題中，哪一個詞加點字的讀音是錯的？請你找出來，在拼音下面畫「X」。（3分）
1．A眷（juàn）顧 B阻撓（ráo） C魁梧（wú） D追悼（dào）
2．A咳嗽（sòu） B畜（chù）生 C風箏（zhenɡ） D要（yào）挾
二、下面每道小題中，哪一個詞語含有錯別字？請你把它找出來，再把正確的字寫在橫線上。（4分）
3．A玩耍 B弛騁 C鍛練 D再接再厲
4．A廉潔 B艱苦 C以經 D受益匪淺
三、下面每道小題中，哪一個詞語或成語填入畫線部分最恰當？請你把它找出來，將序號填在橫線上。（8分）
5．經過幾代人的不懈努力，中國航天業取得令世界 的成果。
A刮目 B矚目 C仰目 D注目
6．1927年4月28日，李大釗同志被敵人殺害，親人和同志們都 悼念。
A沉默 B沉重 C沉痛 D沉思
7．老師鼓勵我們要敢於 。
A胡思亂想 B異想天開 C想入非非 D冥思苦想
8．我們班的同學都善於思考，討論問題時總是 。
A各執一詞 B各抒己見 C各不相讓 D各行其是
四、古詩文積累。（6分）
下面每道小題中，哪個選項符合題目要求，請你把它找出來，將序號填在相應的橫線上。（3分）
9．下面詩句中，描寫農民勞動的詩句是 。
A蓬頭稚子學垂綸，側坐莓苔草映身。
B晝出耘田夜績麻，村莊兒女各當家。
C我家洗硯池邊樹，朵朵花開淡墨痕。
D草長鶯飛二月天，拂堤楊柳醉春煙。
10．下面詩句中，表達深刻哲理的詩句是 。
A不識廬山真面目，只緣身在此山中。
B飛流直下三千尺，疑是銀河落九天。
C借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。
D勸君更盡一杯酒，西出陽關無故人。
11．下面詩句中，表達深切的愛國情懷的詩句是 。
A天生我材必有用，千金散盡復還來。
B千磨萬擊還堅勁，任爾東西南北風。
C遙知兄弟登高處，遍插茱萸少一人。
D我勸天公重抖擻，不拘一格降人才。
12．在下面的情境中，你認為用什麼樣古詩句最合適？請寫在橫線上。（3分）
時間過得真快啊，轉眼間相處了六年的同學就要分別了，我想用「 」勸勉同學珍惜時間、好好學習。
第二部分：閱讀（39分）
請仔細閱讀每一篇文章，然後按要求作答。
（一）航天員的太空生活
①太空是個充滿魅力的世界，在太空生活更富有神秘色彩。自1961年4月12日蘇聯航天員成功地飛上太空以來，人類已有500多人次進入太空，去太空生活已成為許多富有探險精神的人和宇宙開拓者夢寐以求[1]的事。在太空生活，微重力（失重）會給人帶來一些麻煩，但這正是太空生活的特色和樂趣所在。那麼航天員是如何在太空生活的呢？
②太空食品是由航天系統的專家們精心研製開發的，品種豐富多采。每餐飯都是用食品袋提前包好的，每個食品袋上均標有哪一天哪一餐的字樣，每袋食品僅供一名宇航員食用。太空食品均為脫水食品，臨吃前要用注射器注入一定數量的水，然後放進烤箱里加熱食用。
③在太空吃飯的規矩比地面復雜得多。太空倉內備有簡易餐桌，餐桌具有磁性，能吸住金屬餐具。吃飯時，航天員必須先把腳固定在地板上，身體也用坐椅上的帶子系緊以免飄動。動作不能太大太猛，以免食物飄走。夾菜要夾准、夾牢；最好用叉子，食物進嘴時要快，以免食物「飛走」。吃飯時嚴禁說話聊天，那樣會使食物飛出嘴外，造成生活艙的環境污染，同時稍不注意還會被吸進鼻腔，容易發生危險。
④在太空睡覺，就不能遵循地面早起晚睡的習慣。由於空間站宇宙飛船或太空梭等載人飛行器的飛行高度通常都在400千米左右，繞地球飛行一圈的時間約一個半小時，這樣，在太空艙內睡覺是不分晝夜的，只能按鍾點機械地安排睡眠。
⑤太空人睡姿奇特，這是由於在失重環境中，航天員失去了在地面上的「上」「下」感覺處於飄浮狀態造成的。在太空艙內睡覺只要不危及艙內設備和人員安全，到處都可以睡，可以浮在艙里睡，（ ）在壁上睡，（ ）在床上睡，也可以（ ）在樑上睡。為了獲得安全感，航天員一般睡在特別的小床上或固定在窗壁上的睡袋裡。用睡袋睡覺是一個好方法，睡袋拉緊後能給人體施加一定的壓力，使人消除搖搖欲墜的恐慌感。同時在睡袋裡睡覺，手腳不會飄浮在外，避免了手腳對倉內儀器設備的碰撞，增加了安全性。
⑥洗臉、刷牙、理發、洗澡在地面是自由度比較大的動作。在失重環境下要進行這些活動是非常麻煩的，總的說來是從三個方面著手解決的。首先，要從設備上想辦法，即製造失重狀態下使用方便合理的器材和設備。如洗澡要建成一個浴罩。又如，洗發液也是特製的免沖型洗發液，它在失重條件下能變成十分細小的顆粒，洗頭時它很容易帶走頭上的污垢，洗完後用毛巾一擦，洗發液和污垢就可清除得一干二凈，這種新型洗發液在地面上也有推廣應用的前景。其次，洗臉等要合理簡化。例如，洗臉刷牙就可簡化，一般用濕毛巾擦一擦臉就算洗臉了；刷牙時用手指蘸上牙膏來回擦幾下，然後用濕毛巾將牙齒擦乾凈，刷牙就算完成了。第三，要從操作使用方面建立嚴格的規章制度。如，理發必須兩人合作：一人剪一人用吸塵器吸剪下的頭發，要是不遵守兩人合作的理發規矩，就會嚴重污染環境。
五、判斷題。（在表達正確的後面括弧里畫「√」、錯誤的畫「x」）（2分）
13．太空人用的洗發液是特別的免沖型洗發液，這種洗發液在地球上也能用。 （ ）
14．在太空中作息，也像在地球上一樣，晝作夜息。 （ ）
六、下面每個問題後面都有A、B、C、D四個選項，請選擇一個你認為最恰當的一個，將序號填在每題後面的括弧里。（3分）
15．在太空生活，會給人帶來一些麻煩，主要原因是（ ）
A太空生活有樂趣有特色。
B太空生活在失重環境。
C太空生活空間狹小。
D太空生活失去「上」「下」感。
16．在太空中睡覺，用上睡袋，好處多，主要是（ ）
A既溫暖又防蚊蟲叮咬。
B既方便又容易入睡。
C既安全又消除恐懼感。
D既舒適又不會做夢。
17．太空中理發，必須兩人合作，目的是（ ）
A培養合作能力。
B避免污染環境。
C利於美容美發。
D增進人際交流。
七、請根據文中注釋，並聯繫上下文，推想「夢寐以求」的意思，然後用「夢寐以求」寫一句話，表達自己的想法。（5分）
18．「夢寐以求」的意思：
19．用「夢寐以求」寫句子：
20．聯繫上下文，在第⑤自然段的括弧中填上恰當的表示動作的詞，注意所填詞語不能重復。（3分）
在太空艙內睡覺只要不危及艙內設備和人員安全，到處都可以睡，可以浮在艙里睡，（ ）在壁上睡，（ ）在床上睡，也可以（ ）在樑上睡。
21．根據短文的內容填空。在失重環境下，要進行洗臉、刷牙、理發、洗澡這些活動是非常麻煩的，總的說來是從三個方面著手解決的，（必須都是四個字概括）首先， ；其次， ；第三， 。（6分）
22．請你根據短文的敘述順序，用簡練的語言概括主要內容，然後填空。（4分）
這篇短文先寫太空生活 ，接著介紹 ，第三介紹 ，最後介紹 。
23．請你根據第②自然段的描寫，將「太空食品袋說明」補充完整。（6分）
太空食品袋說明
食用時間：
食用方法：
溫馨提醒：
生產日期：2009年4月1日。
保 質 期：一年。
出 品：中國製造。
（二）
清代有位青年拜書法家何紹基為師。這青年自以為聰明，學了一年就認為學得很好了，便向老師告別。何紹基取出一隻匣子說：「這只匣子里有我多年心血的結晶，送給你作個紀念吧！」青年接過匣子，拜謝了老師，便踏上了歸途。匣子真重，那個青年走不到三里路，已經累得氣喘吁吁，汗流浹背了。他覺得奇怪，便打開了匣子，啊，原來匣子里裝的都是磨穿了的硯台。這使他恍然大悟，於是又回到了老師身邊。
八、下面每個問題後面都有A、B、C、D四個選項，請選擇一個你認為最恰當的一個，將序號填在每題後面的括弧里。（3分）
24．「這只匣子里有我多年心血的結晶」，這里的「心血結晶」是指（ ）
A許多磨穿了的硯台。
B送給青年的紀念品。
C老師的練習書法的經驗。
D老師的練習書法的經歷。
25．這篇短文用了大量篇幅寫「匣子」，原因是（ ）
A匣子里裝的東西真重。
B匣子里裝的東西奇怪。
C匣子里裝著老師的硯台。
D匣子里裝著老師的教誨。
26．這篇短文主要寫青年拜師學書法一年後（ ）
A老師送他紀念品，他很感動。
B老師送他紀念品，他很慚愧。
C受老師紀念品啟發，回到老師身邊承認錯誤。
D受老師紀念品啟發，回到老師身邊繼續學習。
27．請你給這篇短文加個標題 。（2分）
28．青年看了這些「磨穿了的硯台」恍然大悟，他「悟」出了什麼？（5分）
第三部分：習作（40分）
29．小練筆。請你用100個字左右，介紹自己讀課外書的情況。（10分）（方格略）
30．關於宇宙方面的文章，你肯定讀過不少，還通過報紙、電視、網路等了解了我國「神五」「神六」「嫦娥一號」等相關報道，一定有很多感受、想法、疑問、願望或遐想。請你選擇自己印象最深或最有感觸的內容，寫一篇400字左右的習作，題目自擬。（30分）（方格略）
⑷ 造紙污泥要怎麼處理用什麼設備脫水
目前，用於造紙污泥處理的主要有三種方法，即自然干化法、造粒法、污泥機械脫水法。蘇州昊諾表示，三種方法對造紙污泥處理效果各不相同，適應場合也有差別，自然干化法、機械脫水法可用於造紙污水污泥處理，造粒法更多的適用於絮凝沉澱的造紙污泥。如下是蘇州昊諾對三種造紙污泥處理方法的簡介。
1、自然干化法。這種處理方法主要是將造紙污泥放在污泥干化場，通過下滲、蒸發來降低含水率。污泥干化場由土堤圍繞分隔，要求干化場有防滲措施，並有一層透水性較好的基層和排水管。造紙污泥中的污水在干化場經過2-3天的下滲，使含水率降低到85%左右，然後再通過數周的蒸發，下降到75%。
這種方法對降雨量、蒸發量、氣溫、濕度等自然環境要求較高，一般適宜於在乾燥、少雨、沙質土壤地區採用。污泥干化法處理造紙污泥周期廠，會對土壤、大氣帶來一定的污染，因此，蘇州昊諾不主張使用。
2、污泥造粒法。造紙污泥先進入造粒機的造粒部，在自身重力的作用下，絮凝濃縮，分層滾成泥丸，接著泥丸和水進入脫水不，水從環向泄水斜縫排出，最後進入壓密部，進一步脫水，形成粒大密實的泥丸，推出筒體。泥丸的含水率一般在70%以上。
3、造紙污泥機械脫水法。污泥經過濃縮後，通過卧螺離心機等脫水設備進行機械壓干脫水。這種方法進行造紙污泥處理，最終污泥處理效果與污泥脫水設備的選擇有直接關系。如離心機通常能將造紙污泥脫水處理到含水率80%。
目前，機械脫水法在造紙污泥處理中應用較為廣泛，且污泥脫水設備多採用自動化程度高、機械壓榨力高的類型，一是降低人工操作量，使污泥脫水設備可控性增強，降低污泥處理成本，二是自動運行提高造紙污泥處理效率，穩定污泥脫水設備運行。
⑸ 誰能幫我找一找關於物理動量的例題
如果一個系統所受外力的矢量和為零，則該系統為動量守恆系統。而系統內部的物體由於彼此間的相互作用，動量會有顯著的變化，這里涉及到一個內力做功和系統內物體動能變化的問題，即動量守恆系統的功能問題。 這類問題十分廣泛，不只在力學中多見，在電學、原子物理學中亦會碰到。在動量守恆系統的功能關系中，相互作用的內力可能是恆力，但多數情況下內力為變力，有時其變化規律可能較復雜，所以我們可以由系統動能的變化這個結果來了解內力做功的影響。 相互作用的內力不僅可以變化復雜，力的性質也可以多種多樣，諸如彈簧的彈力、滑動摩擦力、分子力、電場力、磁力等等，與其相對應的能量則如彈性勢能、內能、分子勢能、電勢能、磁場能（閉合迴路中的電能）等等。因此，若我們能仔細分析系統中相互作用的內力的性質，也就可能在題設條件內建立起系統的動能和某種性質的內力相對應的能之間相互轉化的能量關系。 我們常把動量守恆系統中物體間的相互作用過程仍視為碰撞問題來處理，亦即廣義的碰撞問題。如彈性碰撞可以涉及到動能和彈性勢能的相互轉化；非彈性碰撞可以涉及到動能和內能的相互轉化，等等。那麼，通過動量守恆和能量關系，就可以順利達到解題目的。 綜上所述，解決動量守恆系統的功能問題，其解題的策略應為： 一、建立系統的動量守恆定律方程。 二、根據系統內的能量變化的特點建立系統的能量方程。 建立該策略的指導思想即藉助於系統的動能變化來表現內力做功。 例1、如圖，兩滑塊A、B的質量分別為m1和m 2，置於光滑的水平面上，A、B間用一勁度系數為K的彈簧相連。開始時兩滑塊靜止，彈簧為原長。一質量為m的子彈以速度V0沿彈簧長度方向射入滑塊A並留在其中。 試求：（1）彈簧的最大壓縮長度； （2）滑塊B相對於地面的最大速度和最小速度。解：（1）由於子彈射入滑塊A的過程極短，可以認為彈簧的長度尚未發生變化，滑塊A不受彈力作用。取子彈和滑塊A為系統，因子彈射入的過程為完全非彈性碰撞，子彈射入A前後物體系統動量守恆，設子彈射入後A的速度為V1，有： mV0＝（m＋m1）V1 得： (1) 取子彈、兩滑塊A、B和彈簧為物體系統，在子彈進入A後的運動過程中，系統動量守恆，注意這里有彈力做功，系統的部分動能將轉化為彈性勢能，設彈簧的最大壓縮長度為x，此時兩滑塊具有的相同速度為V，依前文中提到的解題策略有： （m＋m1）V1＝（m＋m1＋m 2)V (2) (3) 由(1)、(2)、(3)式解得： （2）子彈射入滑塊A後，整個系統向右作整體運動，另外須注意到A、B之間還有相對振動，B相對於地面的速度應是這兩種運動速度的疊加，當彈性勢能為零時，滑塊B相對地面有極值速度。若B向左振動，與向右的整體速度疊加後有最小速度；若B向右振動，與向右的整體速度疊加後有最大速度。設極值速度為V3，對應的A的速度為V2，依前文提到的解題策略有： mV0=（m＋m1）V2 ＋m2V3 (4) (5) 由（1）、（4）、（5）式得： V3[（m＋m1＋m2）V3 －2mV0]=0 解得：V3=0 （最小速度） （最大速度） 說明： 一、本題中的所有速度都是相對地面這一參照物而言的。 二、第（3）、（5）式左均為 ，它們的差值即系統增加的內能。 三、由前文解題策略易得系統增加的內能為 。 例2、如圖，光滑水平面上有A、B兩輛小車，C球用0.5米長的細線懸掛在A車的支架上，已知mA=mB=1千克，mC=0.5千克。開始時B車靜止，A車以V0 ＝4米／秒的速 度駛向B車並與其正碰後粘在一起。若碰撞時間極短且不計空氣阻力，g取10米/秒2 ，求C球擺起的最大高度。 解：由於A、B碰撞過程極短，C球尚未開始擺動，故對該過程依前文解題策略有： mAV0=(mA+mB)V1 (1) E內= (2) 對A、B、C組成的系統，圖示狀態為初始狀態，C球擺起有最大高度時，A、B、C有共同速度，該狀態為終了狀態，這個過程同樣依解題策略處理有： （mA+mC)V0=(mA+mB+mC)V2 (3) (4) 由上述方程分別所求出A、B剛粘合在一起的速度V1＝2米／秒，E內＝4焦，系 統最後的共同速度V2＝2.4米／秒，最後求得小球C擺起的最大高度h=0.16米。
動量守恆定律應用重在「三個」選取
��動量守恆定律是宏觀世界和微觀世界都遵守的共同規律，應用非常廣泛．動量守恆定律的適用條件是相互作用的物質系統不受外力，實際上真正滿足不受外力的情況幾乎是不存在的．所以，動量守恆定律應用重在「三個」選取．��一、動量守恆條件近似性的選取��根據動量守恆定律成立時的受力情況分以下三種：（1）系統受到的合外力為零的情況．（2）系統所受的外力比相互作用力（內力）小很多，以致可以忽略外力的影響．因為動量守恆定律是針對系統而言的，它告訴我們，系統內各個物體之間盡管有內力作用，不管這些內力是什麼性質的力，系統內力的沖量只能改變系統中單個物體的動量，而不能改變系統的總動量．如碰撞問題中摩擦力，碰撞過程中的重力等外力比相互作用的內力小得多且碰撞時間很小時，可忽略其力的沖量的影響，認為系統的總動量守恆．這是物理學中忽略次要因素，突出重點的常用方法．（3）系統整體上不滿足動量守恆的條件，但在某一特定方向上，系統不受外力或所受的外力遠小於內力，則系統沿這一方向的分動量守恆．��例1 如圖1所示，一質量為M＝0．5kg的斜面體A，原來靜止在光滑的水平面上，一質量m＝40g的小球B以水平速度v0＝30m／s運動到斜面A上，碰撞時間極短，碰後變為豎直向上運動，求物體A碰後的速度． 圖1��解析 由題意知，小球B與斜面A的碰撞時間極短，說明碰撞過程中相互作用力很大，斜面體A所受水平面的支持力要發生很大變化．它並不滿足「外力遠遠小於內力」的條件，整個系統總動量並不守恆，但這個外力是沿豎直方向．而在水平方向上，由於水平面是光滑的，故A與B組成的系統在水平方向上不受外力，其動量是守恆的．��設碰後斜面體A的速度為v，而小球B碰後水平速度為零，由水平方向的動量守恆定律，有��0＋mv0＝Mv＋0，所以 v＝（m／M）v0＝（0．04／0．5）×30m／s＝2．4m／s．��例2 如圖2所示，在光滑水平面上，靜止放著一個質量為M，長為L的小車，一個質量為m的人站在小車的一端，求此人至少以多大速度起跳，才能跳到小車的另一端． 圖2��解析 人要想跳到車的另一端，人必須做斜拋運動，人和車在水平方向上動量守恆．以地面為參照物，設人起跳的速度為v0，v0與水平方向夾角為α，車後退速度為v，設向右為正方向，由動量守恆定律，得��mv0cosα－Mv＝0， ①��以車為參照物，在水平方向上人相對於小車的速度v0cosα＋v，人相對車的水平位移為L，則��L＝（v0cosα＋v）t， ②人在空中運動時間為t，有��t＝2v0sinα／g， ③由①式，得 v＝mv0cosα／M， ④將③、④式代入②式，得��L＝（v0cosα＋（mv0cosα／M））·（2v0sinα／g），∴ v0＝ ，��當sin2α＝1，即α＝45°起跳時，v0為最小值vmin，故��vmin＝ ．�二、動量守恆過程的選取��滿足動量守恆條件時，總動量保持不變，不是僅指系統初末兩狀態總動量相等，而是指系統在相互作用的整個過程中，每一時刻總動量都不變．動量守恆條件是否滿足，關鍵在於過程如何選取． ��例3 如圖3所示，在平直的公路上，質量為M的汽車牽引著質量為m的拖車勻速行駛，速度為v0，在某一時刻拖車脫鉤了，若汽車的牽引力保持不變，在拖車剛剛停止運動的瞬間，汽車的速度多大? 圖3��解 在汽車與拖車脫鉤前，兩者共同向前做勻速直線運動，說明汽車和拖車組成的系統所受合外力為零．在脫鉤後，雖然汽車和拖車已分離開了，這時汽車做勻加速運動，拖車做勻減速運動，它們各自所受合外力都不為零，但由於汽車牽引力不變，它所受的阻力沒有改變．拖車一直向前運行，它受的阻力也沒有改變，脫鉤後系統所受的合阻力f＝f1＋f2不變．說明脫鉤後至拖車剛剛停止的過程中，若以兩者構成的系統為研究對象，系統所受合外力仍然為零．動量守恆定律仍然成立．��設拖車剛剛停止時汽車的速度為v，取汽車前進的方向為正方向，則有��（M＋m）v0＝Mv，即v＝（（M＋m）／M）v0．��三、動量守恆系統的選取��對多個物體相互作用中動量守恆問題，如何選取系統，是學生常感棘手的問題．因為對多個物體組成的系統，有時應用系統動量守恆，有時應用某部分動量守恆，有時分過程多次應用動量守恆，有時只抓住初、末狀態動量守恆即可．要善於觀察、分析，正確選取動量守恆系統．��例4 質量為100kg的甲車同質量50kg的人一起以2m／s的速度在光滑水平面上勻速向前運動，質量為150kg的乙車以7m／s的速度勻速由後面追來，為避免相撞，當兩車靠近時甲車上的人至少以多大水平速度跳上乙車．��解析 在人和車相互作用時，動量守恆．設人跳起時水平速度為v人′，當人跳上乙車，兩車的速度相同均為v車′時，兩車剛好不相撞，設車原來的運動方向為正方向．選擇甲車和人組成的系統為研究對象．應用動量守恆定律，有��（M甲＋m）v甲＝M甲v車′－mv人′， ①選擇乙車和人組成的系統為研究對象，應用動量守恆定律，有��M乙v乙－mv人′＝（M乙＋m）v車′， ②由①、②式，得 v人′＝3m／s．
[例1] 如圖1，質量均為m的A、B兩球，以輕彈簧連結後放在光滑水平面上。A被有水平速度V0、質量為m/4的泥丸P擊中並粘合，求彈簧能具有的最大勢能。
（典型誤解） 當A和B的速度都達到u時，A、B間距離最近，此時彈簧有最大勢能EP。
從圖1所示狀態Ⅰ→Ⅲ由動量守恆得：
從Ⅰ→Ⅲ，由機械能守恆得：
解得 。
（分析） 從圖1所示狀態Ⅰ→Ⅱ的過程中，泥丸P與A碰撞粘合（B尚未參與作用），是一個完全非彈性碰撞模型，部分機械能經由瞬間內力作功轉化為內能，所損失的機械能設為△E，則：
；
可見，從圖1的狀態Ⅰ→Ⅲ的物理過程，不能再看作一個機械能守恆的過程。因此，本題正確的解必須考慮由Ⅰ→Ⅱ的瞬間過程，從中得出所損失的機械能△E，代入Ⅰ→Ⅲ的能量守恆方程，即：，才能求到合理答案 。
當然，只要考慮了從Ⅰ→Ⅱ的瞬間過程，得出在狀態Ⅱ時泥丸P及A的共同速度V1。然後，再研究從Ⅱ→Ⅲ的過程，則既滿足動量守恆的條件，又滿足機械能守恆的條件。也可解得正確結果。
由此可見，在子彈穿過木塊；碰撞粘合。兩物通過相互作用連結在一起等瞬間過程中，表面上常因看不到物體有明顯位移，因而容易忽略瞬間內力作功的過程。事實上，因有內力瞬時做功，導致能量的轉化（常常反映為機械能向其它形式能量轉化），全過程中的機械能便不再守恆．這便是我們在解此類習題中務必要注意的情況。
再看一個實例：
〔例2〕 如圖2，質量1千克的小球用0.8米長的細線懸於固定點O。現將小球沿圓周拉到右上方的B點，此時小球離最低處A點的高度是1.2米。鬆手讓小球無初速下落，試求它運動到最低處時對細線的拉力。
（典型誤解） 球從B到A的過程中，只有重力做功，機械能守恆，所以有：
在A處，對小球又有：
由此解得 牛
（分析） 球從B下落到圖3中的C位置時，線從松馳狀態開始張緊（易知圖中α＝60°），因線張緊，之後小球才從C起開始作圓弧運動到達A。從B→C機械能確實守恆，則 米／秒。既然在C處開始轉化為圓弧運動，意味著小球只保留了速度V的切向分量V1而損失了法向分量V2，也就是說損失了 動能。這是因為在線張緊的瞬間，線上拉力對小球作了瞬時功，造成了 動能轉化為內能。這樣，就B到A的全過程而言，因在C處有線對小球作瞬時功，所以不滿足「僅有重力作功」這個條件，故全過程中機械能不守恆。
懂得了以上道理，便知道小球在C處以線速度 開始作圓弧運動。在這之後，滿足了「僅有重力做功」的條件，機械能守恆。則從C→A有 ；而在A處對小球有 ，由此解得正確答案應為T＝3.5mg＝35牛。
在本問題中，我們再次看到了因有瞬時功而造成機械能損失的情況。同樣，在那個瞬間，因為我們看不到物體明顯的位移（小球在C位置時在線的方向沒有明顯位移），所以極易疏忽這個隱含的重要變化，因而常常會導致解題失誤。
所以，碰到象本題中細線突然張緊的情況；象上題中兩物碰撞粘合的情況；或者其他一些廣義上的完全非彈性碰撞的情況，請注意上述因瞬時功造成機械能向其它能轉化的特點。處理問題時，務請注意在瞬間作用中所隱含的重要變化，這樣才能找到正確的解題方向。
氧族元素典型例題
[例1] 填空題氧族元素包括(寫元素符號)____，其中____是金屬元素，由於具有放射性，在自然界中不能穩定存在。氧族元素的單質中氧化性最強的是_____，簡單陰離子還原性最強的是____；碲元素最高氧化物的水化物化學式是_____，它與足量的石灰水反應的化學方程式是_____。氧族元素中某元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高氧化物中含氧質量分數為60％，此元素為____，它的相對原子質量為____。請寫出此元素的氣態氫化物分子式_____，並預言此氣體能否在空氣中能否燃燒(寫能與不能)____，如能寫出它燃燒的化學方程式____。分析：氧族元素包含有氧、硫、硒、碲、釙等五種元素，其中釙為金屬元素，它不穩定具有放射性，根據氧族元素中各元素在周期表中位置，和它們的原子結構，氧的原子半徑最小，最容易得電子，氧化性最強。而碲原子氧化性最弱，他形成簡單離子Te2-還原最強，最容易失電子。碲元素最高價氧化物水化物的分子式為H2TeO4，因顯酸性，它與足量的石灰水反應的化學方程式為H2TeO4+Ca(OH)2=CaTeO4↓+2H2O。 質量是32，它的氣態氫化物分子式為H2S。因氧的氧化性強，可將S2-氧化。S2-被氧化化合價升高，產物可能是S或SO2。[例2] 寫出原子序數為34的原子結構示意圖________，元素符號____，它的最高氧化物的化學式為________，對應酸的化學式為_____，名稱是_____。它的二氧化物對應酸的化學式為_____，名稱是________，寫出三氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________，生成物的名稱是_______。 最外層6個電子，因此它有的化合價為+6，+4，-2可形成SeO2 H2SeO3、SeO3 H2SeO4【3] 下列化學方程式不可能成立的是 [ ]A．Te+H2S=H2Te+SB．CS2+3O2=CO2+2SO2C．Na2SeO3+H2SO4=H2SeO3+Na2SO4D．Na2SeO4+BaCl2=BaSeO4↓+2NaCl分析：這些化學方程式均為沒有學過的，但是根據氧族元素的原子隨原子半徑的增大非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。可知，氧、硫、硒、碲非金屬活動性逐漸減弱。而H2S、H2Se、H2Te的還原性逐漸增強，故碲不可能從氫硫酸中置換出硫，因為碲的活動性比硫弱。[答案]A。[例4] 比較氯、硫兩種元素在原子結構上、性質上的相同點與不同點 可知，它們的原子核外都有3個電子層，最外層電子數都較多，原子半徑都比較小。因此在反應中容易獲得電子形成8電子穩定結構，所以硫和氯都是比較活潑的非金屬。但核電荷數S＜Cl，原子半徑S＞Cl，所以氯原子得電子能力大於硫原子，氯的非金屬性大於硫的非金屬性。氯氣能從H2S中置換出硫單質的實驗：H2S+Cl2=2HCl+S↓就是說明了氧化性Cl＞S的實驗。(2)氯和硫都能與氫氣直接化合生成氣態氫化物HCl和H2S，但Cl2與H2化合的能力比S與H2化合的能力強，HCl的穩定性大於H2S。(3)氯和硫都能形成含氧酸，其最高價氧化物對應的水化物分別為HClO4和H2SO4，由於非金屬性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4。(4)HCl和H2S都有還原性，但還原性HCl＜H2S。氯和硫形成的陰離子半徑都大於相應原子的半徑：Cl-＞Cl，S2-＞S。氯和硫形成的陰離子都有還原性，但還原性Cl-＜S2-(5)氯和硫兩種元素的主要化合價不同。硫元素的主要化合價有-2、0、+4、+6；氯元素的主要化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7。 [例5] 不能由單質直接化合而得到的化合物是 [ ]A．FeCl2B．SO2C．CuSD．FeS分析：這幾種化合物都是二元化合物，先逐項分析組成每種物質的每種元素的單質相互化合時的生成物是什麼，然後確定哪種物質能由單質直接化合而成，哪種物質不能由單質直接化合得到。Cl2是強氧化劑，與Fe化合時的生成物是FeCl3而不是FeCl2硫與O2化合時硫顯還原性，只能被O2氧化成SO2。Fe和Cu都是變價金屬，它們與硫這種較弱的氧化劑反應時，只能被氧化為低價態，生成FeS和Cu2S。 [例6] H2S氣體分別通入下列溶液中①FeCl3 ②FeCl2 ③CuCl2 ④AgNO3 ⑤溴水 ⑥碘水 ⑦H2O2 ⑧KMnO4，無明顯現象的是 [ ]A．②B．②③④C．②③④⑤D．全部分析：①許多重金屬硫化物溶解度極小，如CuS、Ag2S、HgS可存在於酸性溶液中；②H2S具有強還原性，能與Fe3+、Br2、I2、KMnO4、H2O2發生氧化還原反應而析出淡黃色沉澱S；③Fe2+與H2S不反應，因FeS溶於稀酸。*[例7] 實驗室製取硫化氫時，為什麼要用硫化亞鐵而不用硫化鐵？為什麼要用稀H2SO4或稀HCl而不用濃H2SO4或HNO3？分析：(1)用硫化亞鐵與稀H2SO4或稀HCl反應製取硫化氫氣時，不溶於水的FeS便轉化為FeSO4或FeCl2，Fe2+的氧化性弱，不能把新生成的H2S氧化，反應只能按下式進行：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑硫酸亞鐵中-2價的硫元素全部轉化為H2S。硫化鐵(Fe2S3)里的鐵顯+3價，Fe2S3與稀HCl或稀H2SO4反應後生成的Fe3+有較強的氧化性，反應中生成的H2S又有較強的還原性，因此就會有一部分H2S與Fe3+發生氧化還原反應，析出硫單質。Fe2S3+6HCl=2FeCl3+3H2S↑2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl總的化學方程式為：Fe2S3+4HCl=2FeCl2+S↓+2H2S可見Fe2S3里的硫有一部分被氧化，而不能全部轉化為H2S，因此製取H2S時用FeS而不用Fe2S3。(2)濃H2SO4、HNO3都是氧化性酸，有強氧化性；FeS有強還原性。當濃 進一步氧化成+4價，甚至+6價，生成硫單質或SO2，甚到生成H2SO4，從而得不到H2S。2FeS+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O所以，在實驗室製取H2S時，只能用稀H2SO4或稀HCl，而不能用濃H2SO4或HNO3。二氧化硫典型例題
[例1] 有關二氧化硫的說法錯誤的是 [ ]A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能發生反應B．SO2能使品紅溶液褪色是因它的氧化性C．給已被SO2褪色的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色D．SO2和O2混合後加熱，可生成三氧化硫分析：二氧化硫溶於水形成亞硫酸，亞硫酸與亞硫酸的正鹽生成酸式鹽，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強，故它還能與碳酸鹽反應。SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由於二氧化硫和品紅結合成無色的不穩定化合物，它的漂白原理與次氯酸氧化性的漂白原理不同。給被二氧化硫褪色的品紅加熱，無色不穩定的化合物分解，品紅又恢復紅色。二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫必須在催化劑(V2O5)存在條件下加熱反應才能進行，所以A、C正確。 [例2] 有一瓶無色氣體，可能含有SO2、H2S、HBr、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中得到無色溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉澱；另一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉澱生成，以下結論正確的是__________。①原有氣體中肯定有SO2；②原有氣體中肯定沒有SO2氣體；③原有氣體中肯定沒有H2S、HBr、HI氣體。將此氣體通入15mL新制的氯水中，生成的溶液與足量的BaCl2溶液5mL反應，生成不溶於酸的白色沉澱260.8mg，該溶液遇KI澱粉試紙不變藍色。求反應前的氯水的物質的量濃度和反應前氫離子濃度(假定反應前後溶液總體積不變)分析：如若四種氣體均存在，將其通入氯水中則應有如下反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2S+Cl2=2HCl+S↓(黃色)HBr+Cl2=2HCl+Br2(棕紅)2HI+Cl2=2HCl+I2(紫色)根據已知得到無色溶液，說明原有氣體中肯定沒有H2S、HBr、HI。AgNO3產生白色沉澱，說明Cl-存在。由此證明①、③正確。將SO2氣體通入15mL新制的氯水中，生成的溶液與足量BaCl2溶液和SO2完全反應。設xmolH2SO4和BaCl2溶液反應，可生成260.8mg BaSO4和ymol HCl。Cl2 z=0.00112 mol W=0.00112×2=0.00224mol[例3] 自然界「酸雨」形成原因主要是 [ ]A．未經處理的工業廢水的任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉D．汽車排放的尾氣和燃料不完全燃燒產生的氣體分析：自然界中的酸雨主要是硫酸雨，這是由於大氣中SO2 和SO3含量過高造成，形成這種情況的主要原因是工業大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉，汽車尾氣的排放不是主要原因。 [例4] 填空題(1)298K時，向VL真空容器內通入n mol SO2和m mol H2S①若n=2，則當m=______時，反應後容器內密度最小②若2n＞m，則反應後氧化產物與還原產物的質量差為_____g③若5n=m，且反應後氧化產物和還原產物的質量和為48g則n+m=______．(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應後氣體體積是反應前的1／4，則a和b之比是______．(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數，且a≤5，b≤5)，反應完全後，容器內氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．分析：(1)反應：2H2S+SO2=3S+2H2O①當n=2、m=4時，恰好完全轉化為固體硫，容器內壓強最小。②當m＜2n時，則SO2過量x=16m③當m=5n時說明H2S過量 (3)如若容器內氣體是H2S，則它的物質的量應是14.4g／L×20÷34=8.47(mol)不符合題意。因H2S物質的量a≤5。則剩餘氣體應是SO2，SO2物質的量應是14.4×20÷64=4.5mol。則反應的SO2應是0.5mol H2S則是0.5mol×2=1mola∶b=1∶(4.5+0.5)=1∶5 (3)a∶b=1∶5[例5] 為防治酸雨。降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合使用，請寫出燃燒時，有關「固硫」(不使含硫的化合物進入大氣)反應的化學方程式為_____、______、______。分析：此題所涉及的內容和工業生產、日常生活密切相關，有些內容可能學生不知道。解答本類題目關鍵是對所給的信息進行充分的加工，利用所學的基礎知識、基本原理、已有的經驗解答題目。此題關鍵知道酸雨的形成是由於燃煤產生大量的SO2溶於水，即有反應S+O2=SO2。加入生石灰後必發生反應SO2+CaO=CaSO3，將SO2轉化為CaSO3而不排放到大氣中，同時知道CaSO3不穩定將和空氣中的O2發生反應，即：2CaSO3+O2=2CaSO4。※[例6] 無色氣體A在空氣中完全燃燒生成氣體B，B在一定條件下氧化生成C；A、B、C溶於水所得溶液均為酸性，而且酸性逐漸增強；將A、B所得溶液與過量溴水反應，可見溴水的橙色褪去，得到無色溶液為強酸性。若將A與B混合時，會有淡黃色固體生成；A與C混合，同樣有淡黃色固體生成。根據上述實驗事實，推斷A、B、C各是何種物質，並寫出相關的化學方程式。分析 這是一道未知物的推斷題，對於這種試題，在認真審題的基礎上，要理出脈絡，找出相互關系，進行初步分析判斷。 依據題意整理出的上述關系網路，說明氣體A是可燃性氣體，其燃燒產物氣體B與A含有同種元素，且價態較高，B的氧化產物C與A也含有同種元素，且處於高價態；從A、B、C溶於水得到的酸A是弱酸，酸B是中強酸，酸C是強酸，且酸A、酸B均可被過量溴水氧化為強酸性的無色溶液，可初步判斷氣體A為氣態氫化物，氣體B為處於中間價態的氧化物，物質C是高價氧化物。本題給出的另一條線索是： 說明A具有強還原性，A、B、C所含的同種元素是硫元素，從而找出解答本題的突破口，確定A是硫化氫，B是二氧化硫，C為三氧化硫，酸A是氫硫酸，酸B是亞硫酸，酸C是硫酸，黃色固體是硫黃。 [例7] 氯水的漂白性與SO2的漂白性的比較分析：乾燥的氯氣不具有漂白性，只有當Cl2溶於水形成氯水時才具有漂白性。氯氣溶於水時，有一部分Cl2與水反應生成HClO∶Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO中的氯顯+1價，有很強的氧化性，能夠殺菌消毒，也能使染料和有機色質褪色，變成無色物質。這種漂白作用是徹底的、不可逆的。SO2也可漂白某些有色物質，SO2的漂白作用是由於它能跟某些有色物質化合，而生成不穩定的無色物質。當這種無色物質放置長久或受熱時，會發生分解，而使有色物質恢復為原來的顏色。所以SO2的漂白作用是可逆的。由此可知，Cl2和SO2雖然都能使品紅溶液褪色，但SO2使品紅溶液褪色後，經過加熱又可恢復為原來的紅色；而Cl2使品紅溶液褪色後，經過加熱也不能恢復為原來的紅色。雖然SO2和氯水各自單獨都有漂白作用，但若將Cl2和SO2以等物質的量混合，一起通入品紅溶液中時，品紅卻不褪色。這是因為Cl2和SO2在有水存在時恰好完全反應失去漂白能力，反應後的生成物也不具有漂白性的緣故。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl若Cl2和SO2不是以等物質的量混合通入品紅溶液時，由於有一部分Cl2和SO2反應，因而其漂白性會比混合前消弱。 [例8] 常溫下某種淡黃色固體A，它的氫化物B和氧化物C之間有如右上轉變關系，試回答： (1) A是_____，B是_____，C是____。(2)若B的物質的量為x，O2物質的量為y：①當B跟O2恰好完全反應轉化為A時，x與y的數值關系為______；②當B轉化為C時，若反應後，常溫下體系中只有一種氣體，x與y的數值關系為_____。(3)B和C發生反應時，無論B、C物質的量之比如何，反應得到的氧化產物和還原產物的質量比為_____。分析：(1)本題A、B、C三種物質分別為S、H2S和SO2。(2)H2S與O2生成S的化學方程式 [例9] 某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種： [ ]A．氯化鈉B．硫化納C．亞硫酸鈉D．硫酸納E．碳酸納向此溶液中加入適量稀硫酸，有黃色沉澱析出，同時有氣體產生。此少量氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據以上實驗現象回答下列問題：(1)不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中
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